Easy Quimica… by Barmontec

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FORMULACION  DE  LOS  COMPUESTOS  QUIMICOS.

Cuando se realiza una función química, se debe  escribir primero el catión (+) con su número de oxidación y luego el anión (-) con su respectivo número de oxidación.

Por ejemplo:

Al+3  +  O-2

Para realizar la combinación de estos dos elementos químicos  se debe intercambiar sus números de oxidación, es decir el +3 del aluminio pasará al oxígeno; y el -2 del oxígeno pasara al aluminio. ¡Recuerda! aunque el oxigeno u otro elemento sea negativo, estos valores se colocan siempre positivos; aquellos números se denominan subíndices e indica el número de átomos de cada elemento en  la molécula formada.   Por ejemplo:

Para este compuesto químico (molécula), hay 2 átomos de Al y 3 átomos de O

Compuestos binarios: están constituidos por dos clases de elementos

(Ejemplo óxidos básicos) Al2O3; Fe2O

 Compuestos ternario: están constituidos por tres clases de elementos

(Ejemplo Hidróxidos) Ba(OH)2; Al(OH)3

Compuestos cuaternario: están constituidos por cuatro clases de elementos

(Ejemplo sales básicas) Cu(OH)Cl

Numeros de Valencias de Los Elementos Quimicos

Principales funciones químicas inorgánicas.


Los no metales de la tercera familia (-3) al formar un anhídrido,  tienen la capacidad de formar ácidos oxácidos mezclándose con 1, 2, y hasta 3 moléculas de agua, para poder nosotros diferenciar cuantas moléculas se han mezclado, se utiliza los prefijos:

 META cuando solo se han mezclado 1 molécula H2O

 PIRO cuando solo se han mezclado 2 moléculas  H2O

 ORTHO cuando solo se han mezclado 3 moléculas H2O

 ¡Recuerda! Cuando no te dicen el prefijo, se asume que es el mayor de todos, es decir, debes trabajar con ortho.

La formula de los ácidos oxácidos poseen una estructura de la forma HaXbOc  donde X es el elemento que interviene y a,b,c representa el código de la formula.

Ejemplos:

Acido sulfúrico:                                                       H2S1O4

Acido piro fosfórico:                                              H4P2O7

Acido fosfórico o acido ortho fosfórico:              H3P1O4

Acido clórico:                                                         H1Cl1O3

Nota: en el cuadro anterior se coloco al NITROGENO en la primera familia, debido a que posee el mismo comportamiento; tengamos presente que el N no pertenece aquella familia.

    RADICALES

En esta unidad estudiaremos dos tipos de radicales; los radicales oxácidos y los radicales hidrácidos.

Radicales Oxácidos

Se produce cuando un acido oxácido pierde los átomos del hidrogeno que lo conforma (ionización), produciéndose  un ion poliatónico donde el valor de la carga será el numero de H desprendidos.

Si en el  acido oxácido su terminación era oso al transformarse en radical será reemplazado por ito y se omite la palabra acido. 

Si en el  acido oxácido su terminación era ico al transformarse en radical será reemplazado por ato  y se omite la palabra acido. 

Ejemplos: 

Acido sulfúrico: H2SO4                                         sulfato: (SO4)-2                                                 

Acido cloroso: HClO2                                                   clorito: (ClO2)-1

      

Radicales Hidrácidos

Se produce cuando un acido Hidrácido pierde los átomos del hidrogeno que lo conforma (ionización), produciéndose  un ion monoatómico donde el valor de la carga será el numero de H desprendidos.

 Podemos identificar a los radicales  hidrácidos por su terminación en uro 

Ejemplos: 

Acido sulfhídrico: H2S                                                               sulfuro: (S)-2

Acido clorhídrico: HCl                                                                       cloruro: (Cl)-1

IONES poliatómicos mas comunes.

Acetato: CH3COO-    o    C2H3O2-

Permanganato: MnO4-

Tiosulfato: S2O32-

Oxalato: C2O42-

Cromato: CrO42-

Dicromato: Cr2O72-

Como formular compuestos ternarios y cuaternarios

Sal oxisal acida.

Para formular una sal oxisal acida primero debemos crear un radical acido, el radical acido proviene de un ácido oxácido al cual le vamos dejar solo con un hidrogeno en la molécula, y el número de hidrógenos desprendidos será la carga negativa: 

Ejemplos: 

Bicarbonato de aluminio o Carbonato acido de aluminio

1.-Primero formulemos el ion ácido

Acido carbónico = H2CO3 le desprendemos 1 hidrógenos y nos queda: (HCO3)-1 esta molécula se llama bicarbonato. Bi significa H y carbonato = CO3

2.-Lo combinamos con el metal o catión.

 Al+3 + (HCO3)-1  = Al(HCO3)3

Si sumamos los números de oxidación de cada elemento, podemos confirmar que el resultado de esta suma es 0 por lo cual la formula es correcta.

Fosfito ácido de níquel o Bifosfito de níquel

1.-Primero formulemos el ion ácido

Acido fosforoso= H3PO3 le desprendemos 2 hidrógenos y nos queda: (HPO3)-2 esta molécula se llama bifosfito. Bi significa H y fosfito= PO3

2.-Lo combinamos con el metal o catión.

Ni+3 + (HPO3)-2  = Ni2(HPO3)3

Si le piden formular un compuesto en el cual la nomenclatura sea Fosfito diácido de níquel. Deben solo de fijarse del prefijo  que acompaña a la palabra acido, en este caso es di, esto significa que se debe dejar 2 hidrógenos en el radical acido.

Ejemplo:

1.-Primero formulemos el ion ácido

Acido fosforoso= H3PO3 le desprendemos 1 hidrógenos y nos queda: (H2PO3)-1 esta molécula se llama fosfito Diácido. Diácido significa H2 y fosfito= PO3

2.-Lo combinamos con el metal o catión.

Ni+3 + (H2PO3)-1  = Ni(H3PO3)3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Elaborado por: Leonardo Barzola M.