Elementos transur\u00e1nicos
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Posici\u00f3n en la tabla peri\u00f3dica del Uranio.
\nEn qu\u00edmica, los Elementos transur\u00e1nicos (conocidos tambi\u00e9n como elementos transur\u00e1nidos) son elementos qu\u00edmicos con n\u00famero at\u00f3mico mayor que 92, el n\u00famero at\u00f3mico del elemento uranio. El nombre de trans-ur\u00e1nidos significa \"m\u00e1s all\u00e1 del uranio\".
\nFrecuencia [editar]
\nDe los elementos con n\u00famero at\u00f3micos entre 1 hasta 92, todos excepto cuatro (43Tc, 61Pm, 85At, y 87Fr) se pueden detectar f\u00e1cilmente en ciertas cantidades en la Tierra, teniendo una vida estable, o unos is\u00f3topos de vida media relativamente larga, o se generan como subproductos del uranio. Todos los elementos con gran n\u00famero at\u00f3mico tienen una probabilidad alta de haber sido generados de forma artificial, otros son extremadamente raros y por lo tanto, tienen en la historia un fisico que los ha descubierto por primera vez, y otros por el contrario no han existido anteriormente, como el plutonio y el neptunio, ninguno tiene existencia natural sobre la tierra.
\nTodos ellos son radiactivos, con una vida media m\u00e1s corta que la edad de la tierra, de esta forma muchos de los \u00e1tomos de estos elementos, es muy posible que estuvieran presentes en la formaci\u00f3n de la tierra. Las trazas de neptunio y plutonio aparecen s\u00f3lo durante las pruebas de las bombas at\u00f3micas explotadas en la atm\u00f3sfera. Tanto el Np como el Pu generados procede de capture de neutrones en el uranio con dos reacciones posteriores beta (238U ? 239U ? 239Np ? 239Pu).
\nLa mayor\u00eda de los elementos generados de forma artificial se pueden obtener como elemento sint\u00e9tico v\u00eda reacciones nucleares o acelerador de particulas. La vida media de estos elementos suele decrecer con el n\u00famero at\u00f3micor. Existen, no obstante excepciones, que incluyen el dubnio y algunos is\u00f3topos del curio. El qu\u00edmico Glenn T. Seaborg (Premio Nobel de Qu\u00edmica) lleg\u00f3 a crear leyes emp\u00edricas capaces de predecir estas anomal\u00edas, todas ellas se categorizan en lo que viene a denominarse como \u201cislas de estabilidad\u201d. Los elementos transur\u00e1nicos no descubiertos todav\u00eda, o que no han sido denominados de forma oficial, emplear\u00e1n la nomenclatura indicada por la IUPAC. A pesar de ello la denominaci\u00f3n de algunos elementos transur\u00e1nicos en el pasado y hoy en d\u00eda son fuentes de controversia.
\nDescubrimiento y denominaci\u00f3n de los elementos transur\u00e1nidos [editar]
\nLa mayor\u00eda de los elementos transur\u00e1nidos ha sido descubierto y producido por dos grupos de investigadores:
\n\u2022\tUn grupo de University of California, Berkeley, bajo diferentes l\u00edderes:
\no\tEdwin Mattison McMillan, primero en producir elementos transur\u00e1nidos:
\n\uf0a7\t93. Neptunio, Np, nombrado para recordar al planeta Neptuno, seguido por Uranio y Neptuno en la regla simple de que Urano es el siguiente secuencia planetaria.
\no\tGlenn T. Seaborg, siguiente en el orden temporal de directores de que produjo:
\n\uf0a7\t94. Plutonio, Pu, nombrado para recordar el paneta enano Plut\u00f3n, siguiendo la misma regla de denominaci\u00f3n, es el astro siguiente al planeta Neptuno en la \u00f3rbita del sistema solar.
\n\uf0a7\t95. Americio, Am, nombrado en honor de su elemento an\u00e1logo Europio, dando el nombre del continente donde fue por primera vez producido.
\n\uf0a7\t96. Curio, Cm, nombrado en honor de Pierre y Marie Curie famosos cient\u00edficos que fueron los primeros en separar un elemento radiactivo.
\n\uf0a7\t97. Berkelio, Bk, denominaci\u00f3n asignada en honor de la ciudad de Berkeley, donde se ubica la University of California en Berkeley.
\n\uf0a7\t98. californio, Cf, nombrado en honor del estado de California, donde se ubica la Universidad.
\no\tAlbert Ghiorso, fue del equipo de Seaborg que produjo el curio, berkelio y el californio, fue ascendido a director, y lleg\u00f3 a producir:
\n\uf0a7\t99. Einsteinio, Es, nombrado en honor del f\u00edsico Albert Einstein.
\n\uf0a7\t100. Fermio, Fm, nombrado en honor de Enrico Fermi, el f\u00edsico italiano que produjo por primera vez una reacci\u00f3n en cadena controlada.
\n\uf0a7\t101. Mendelevio, Md, denominado en honor a qu\u00edmico ruso Dmitriy Mendeleyev que fue el que dio forma a la tabla peri\u00f3dica de los elementos qu\u00edmicos que conocemos hoy en d\u00eda.
\n\uf0a7\t102. Nobelio.
\n\uf0a7\t103. Lawrencio, Lr, nombrada as\u00ed en honor de Ernest O. Lawrence, el f\u00edsico que mejor lleg\u00f3 a conocer el ciclotr\u00f3n, as\u00ed como la persona del Lawrence Livermore National Laboratory (que dio lugar a la mayor\u00eda de estos elementos transur\u00e1nidos).
\n\uf0a7\t104. Rutherfordio, Rf, nombrado en honor de Ernest Rutherford, que fue el primero en describir el concepto de n\u00facleo at\u00f3mico.
\n\uf0a7\t105. Un elemento para el que el grupo de Berkeley propuso como nombre hahnium, en honor de Otto Hahn el primer qu\u00edmico que detect\u00f3 la evidencia de la fisi\u00f3n nuclear, pero el elemento hoy en d\u00eda ha tomado la denominaci\u00f3n de dubnio, Db.
\n\uf0a7\t106. seaborgio, Sg, nombrado en honor a Glenn T. Seaborg. Este nombre tiene una controversia todav\u00eda viva, aunque el nombre de Seaborgio ha sido finalmente aceptado por la mayor\u00eda de los qu\u00edmicos.
\n\u2022\tUn grupo de la Gesellschaft f\u00fcr Schwerionenforschung (Sociedad para la investigaci\u00f3n de los iones f\u00e9rricos pesados) en Darmstadt Hessen, Alemania, bajo la direcci\u00f3n de Peter Armbruster, quien prepar\u00f3:
\no
\n\uf0a7\t107. Bohrio, Bh, denominado en honor del f\u00edsico dan\u00e9s Niels Bohr, importante en el descubrimiento de la estructura del \u00e1tomo. El grupo sugiri\u00f3 el nombre inicialmente de nielsbohrium, pero alfinal se decidi\u00f3 poner el nombre de bohrium.
\n\uf0a7\t108. hassio, Hs, del lat\u00edn del nombre de Hesse, el alem\u00e1n Bundesland donde se realiz\u00f3 el trabajo.
\n\uf0a7\t109. meitnerio, Mt, nombrado as\u00ed en honor de Lise Meitner, f\u00edsica austriaca pionera en el estudio de la fisi\u00f3n nuclear que fue injustamente privada del honor del premio Nobel recibido por su colega Hahn en 1944, con quien hab\u00eda formado equipo hasta su exilio en 1938.
\n\uf0a7\t110. darmstadtio, Ds nombrado en honor a la ciudad de Darmstadt, Alemania. Donde se sit\u00faa la empresa privada que descubri\u00f3 el elemento, la empresa se denominaba: \"Gesellschaft f\u00fcr Schwerionenforschung\".
\n\uf0a7\t111. roentgenio, Rg nombrado as\u00ed en honor a la f\u00edsico alem\u00e1n Wilhelm Conrad R\u00f6ntgen, descubridor del los Rayos X.
\nLista de los elementos transur\u00e1nicos [editar]
\n\u2022\t93 neptunio Np
\n\u2022\t94 plutonio Pu
\n\u2022\t95 americio Am
\n\u2022\t96 curio Cm
\n\u2022\t97 berkelio Bk
\n\u2022\t98 californio Cf
\n\u2022\t99 einsteinio Es
\n\u2022\t100 fermio Fm
\n\u2022\t101 mendelevio Md
\n\u2022\t102 nobelio No
\n\u2022\t103 lawrencio Lr
\n\u2022\telementos Transactinidos
\no\t104 rutherfordio Rf
\no\t105 dubnio Db
\no\t106 seaborgio Sg
\no\t107 bohrio Bh
\no\t108 hassio Hs
\no\t109 meitnerio Mt
\no\t110 darmstadtio Ds
\no\t111 roentgenio Rg
\no\t112 ununbio Uub*
\no\t113 ununtrio Uut*
\no\t114 ununquadio Uuq*
\no\t115 ununpentio Uup*
\no\t116 ununhexio Uuh*
\no\t118 ununoctio Uuo* <\/p>\n
Ley de las proporciones m\u00faltiples
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\nLa ley de Dalton o ley de las proporciones m\u00faltiples formulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyes estequiom\u00e9tricas m\u00e1s b\u00e1sicas. Fue demostrada por el qu\u00edmico y f\u00edsico franc\u00e9s Joseph Gay-Lussac .
\nEsta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, est\u00e1n en relaci\u00f3n de n\u00fameros enteros sencillos. Es decir, que cuando dos elementos A y B forman m\u00e1s de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, est\u00e1n en relaci\u00f3n de n\u00fameros enteros sencillos.
\nEsta fue la \u00faltima de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabaj\u00f3 en un fen\u00f3meno del que Proust no se hab\u00eda percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre s\u00ed en distintas proporciones para formar distintos compuestos.
\nEsta Ley de Dalton establece que la presi\u00f3n total, Ptot, de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes de la mezcla, .<\/p>\n
En el caso de tener gases ideales, se podr\u00e1 escribir:<\/p>\n
Siendo R la constante de los gases ideales, T la temperatura, V el volumen y ni el n\u00famero de moles del componente i de la mezcla. El n\u00famero de moles de un componente de la mezcla ni se define como el cociente entre la masa, Mi, de dicho componente y su masa molecular, mi. En general, para una mezcla, el n\u00famero de moles n total se puede obtener de la siguiente ecuaci\u00f3n:<\/p>\n
Ejemplo [editar]
\n2Ag2O -------->4Ag+O2
\nAg= 0.92682 g O= 0.0716 g
\nAg=93.11% O = 6.89%<\/p>\n
Ley de las proporciones constantes
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\nUna de las observaciones fundamentales de la qu\u00edmica moderna hecha por Joseph Proust, la ley de las proporciones constantes, dice: \"Cuando se combinan dos o m\u00e1s elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relaci\u00f3n de masas constante\".Eso significa que siempre va a ser igual el porcentaje de cada uno de los elementos no importando si solo se combinan 10gr o 1000gr; esta ley se utiliza cuando hay un reactivo ilimitado en la naturaleza.
\nTambi\u00e9n se conoce como la ley de las proporciones definidas.
\n\u00c9sta se considera una ley qu\u00edmica fundamental.
\nPor ejemplo, el agua es un compuesto puro, conformado por \u00e1tomos de hidr\u00f3geno y ox\u00edgeno. En cualquier muestra de agua pura, siempre habr\u00e1 dos \u00e1tomos de hidr\u00f3geno por cada \u00e1tomo de ox\u00edgeno, y la proporci\u00f3n de masa entre ambos elementos siempre ser\u00e1 88,81% de ox\u00edgeno y 11,20% de hidr\u00f3geno.
\nEsto no quiere decir que todos los compuestos de hidr\u00f3geno y ox\u00edgeno se combinan en esta proporci\u00f3n. El per\u00f3xido de hidr\u00f3geno, por ejemplo, es un compuesto que presenta dos \u00e1tomos de hidr\u00f3geno por cada dos \u00e1tomos de ox\u00edgeno, lo cual se desarrolla en la ley de las proporciones m\u00faltiples.
\nExiste una clase de sustancias, denominados compuestos no estequiom\u00e9tricos (tambi\u00e9n llamados berth\u00f3llidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la raz\u00f3n entre los elementos pueden variar continuamente entre ciertos l\u00edmites. Un ejemplo de berth\u00f3llido es el \u00f3xidos de hierro. Su f\u00f3rmula ideal es FeO, pero se ha determinado que la relaci\u00f3n molar entre sus componentes se acerca a la f\u00f3rmula Fe0,95O.
\nhay algunos elementos que no pueden combinarse debido a que su valencia es 0: He,Ne,Ar,Kr.
\nalgunos ejemplos de reactivos ilimitados son: O2,N2,H2,SO4.<\/p>\n
EJEMPLOS: Tenemos un metal a la interperie (Cu) este se va a oxidar con la ayuda del oxigeno: Elementos transur\u00e1nicos De Wikipedia, la enciclopedia libre (Redirigido desde Elementos transuranicos) Saltar a navegaci\u00f3n, b\u00fasqueda Posici\u00f3n en la tabla peri\u00f3dica del Uranio. En qu\u00edmica, los Elementos transur\u00e1nicos (conocidos tambi\u00e9n como elementos transur\u00e1nidos) son elementos qu\u00edmicos con n\u00famero at\u00f3mico mayor que 92, el n\u00famero at\u00f3mico del elemento uranio. El nombre de trans-ur\u00e1nidos significa \"m\u00e1s all\u00e1 del […]<\/p>\n","protected":false},"author":2128,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[7533,1],"tags":[],"class_list":["post-18","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-educativo","category-uncategorized"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/andyman001\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/18","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/andyman001\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/andyman001\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/andyman001\/wp-json\/wp\/v2\/users\/2128"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/andyman001\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=18"}],"version-history":[{"count":2,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/andyman001\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/18\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":50,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/andyman001\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/18\/revisions\/50"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/andyman001\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=18"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/andyman001\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=18"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/andyman001\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=18"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}
\nCu + O =Cu2O (100%)
\n2gr O.5gr=2.5gr (100%)
\nentonces el Cu esta en una proporcion de 80% y el O esta en proporcion del 20% una vez sabiendo esto podemos saber cuanto Cu y cuanto O hay en un compuesto aun si no nos dan todos los datos ejemplo:
\nCu + O = Cu2O
\n8gr ? = ?
\nsi ocho gramos es el 80% cuanto es el restante 2o%??? la respuesta es 2gr por lo tanto:
\nCu + O = Cu2O (100%)
\n8gr 2gr =10gr (100%)
\nObtenido de \"http:\/\/es.wikipedia.org\/wiki\/Ley_de_las_proporciones_constantes\"
\n<\/strong><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"