El Átomo es la unidad básica de toda la materia.

Está compuesto por partículas subatomicas:

Nombre                                Carga

Protón (p+)                              1

Neutrón (n)                              0

Electrón (e-)                           -1

• Número atómico (Z)

  Indica el número de protones que posee el núcleo.

Z = p+

Cuando es un átomo neutro el número de electrones es igual al número de protones.

Z = p+ = e-

• Número másico (A)

  Es la suma entre los protones y neutrones

  A = p+  +  n

Como Z = p+ se cumple A = Z+ n

Despejando  p+ + n tenemos
p+ = A -n              Y             n= A –p+

Para calcular el número de electrones nos basamos en dos cosas primero en el número de protones y segundo en la carga iónica que posee el elemento; si la carga iónica  es + el número de electrones será igual a restarle al número de protones menos el número que indique la carga; si la carga iónica  es - se procede hacer lo contrario al número de protones se le suma el número que indique la carga.

• Isotopos o hílidos

         Conjunto de átomos que pertenecen a un mismo elemento,que tienen igual número atómico y diferente                    masa atómica.Sus propiedades físicas son diferentes y sus propiedades químicas similares.

• Isobaros

        Conjunto de átomos que pertenecen a diferentes elementos que tienen el mismo número de masa atómica y           diferente número atómico

• Isótonos

         Conjunto de átomos que pertenecen a diferentes elementos y que tienen el mismo número de neutrones.

• Isoeléctronicos

Son átomos que tienen igual números de electrones.

• Masas relativas

          Nos permite determinar la masa real de un elemento de los diferentes isótopos que en este se forma