{"id":49,"date":"2014-11-03T21:32:28","date_gmt":"2014-11-03T21:32:28","guid":{"rendered":"http:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/?p=49"},"modified":"2014-11-11T01:22:20","modified_gmt":"2014-11-11T01:22:20","slug":"numeros-cuanticos-y-configuracion-electronica","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/2014\/11\/03\/numeros-cuanticos-y-configuracion-electronica\/","title":{"rendered":"N\u00fameros cu\u00e1nticos y configuraci\u00f3n electr\u00f3nica"},"content":{"rendered":"<h2 style=\"text-align: center\"><strong>N\u00fameros cu\u00e1nticos<\/strong><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify\">El modelo actual del \u00e1tomo se basa en la mec\u00e1nica cu\u00e1ntica ondulatoria, la cual est\u00e1 fundamentada en cuatro n\u00fameros cu\u00e1nticos, mediante los cuales puede describirse un electr\u00f3n en un \u00e1tomo.<\/p>\n<ul>\n<li style=\"text-align: justify\">Principal (n)<\/li>\n<\/ul>\n<p style=\"text-align: justify\">Su rango de valores es: 1,2,3,...,7<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">Define el nivel energ\u00e9tico y el n\u00famero m\u00e1ximo de electrones por nivel<\/p>\n<ul>\n<li style=\"text-align: justify\">Azimutal (l)<\/li>\n<\/ul>\n<p style=\"text-align: justify\">Su rango de valores es: 0,1,2,... (n-1)<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">Indica el nivel de energ\u00eda donde se encuentra el electr\u00f3n y define la \u00a0forma de los orbitales por medio de los subniveles<br \/>\ns= SPHERICAL \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 1 orbital \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a02 e max<br \/>\np= PRINCIPAL \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a03 orbitales \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a06 e max<br \/>\nd= DIFUSSO \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a05 orbitales \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a010 e max<br \/>\nf= FUNDAMENTAL \u00a0 \u00a0 \u00a0 7 orbitales \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a014 e max<\/p>\n<ul>\n<li>Magn\u00e9tico (ml)<\/li>\n<\/ul>\n<p style=\"text-align: justify\">Su rango de valores es : Desde - l hasta + l<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">Define orientaci\u00f3n en el espacio de cada subnivel<\/p>\n<ul>\n<li style=\"text-align: justify\">De giro o spin (ms)<\/li>\n<\/ul>\n<p style=\"text-align: justify\">Su rango de valores es: +1\/2, -1\/2<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">Define: el giro del electr\u00f3n\u00a0a favor o en contra de\u00a0las manecillas del reloj<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><a href=\"http:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/files\/2014\/11\/numeros-cuanticos.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter  wp-image-50\" src=\"http:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/files\/2014\/11\/numeros-cuanticos-300x226.jpg\" alt=\"numeros cuanticos\" width=\"393\" height=\"296\" srcset=\"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/files\/2014\/11\/numeros-cuanticos-300x226.jpg 300w, https:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/files\/2014\/11\/numeros-cuanticos-1024x773.jpg 1024w, https:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/files\/2014\/11\/numeros-cuanticos.jpg 1073w\" sizes=\"auto, (max-width: 393px) 100vw, 393px\" \/><\/a><\/p>\n<h2 style=\"text-align: center\"><strong>\u00a0Configuraci\u00f3n electr\u00f3nica<\/strong><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify\">Representaci\u00f3n simb\u00f3lica de la disposici\u00f3n de los electrones de un \u00e1tomo en los diferentes subniveles (s, p ,d y f)<br \/>\nUtilizando el diagrama diagonal<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">\u00a0<a href=\"http:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/files\/2014\/11\/diagrama.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter  wp-image-53\" src=\"http:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/files\/2014\/11\/diagrama.jpg\" alt=\"diagrama\" width=\"542\" height=\"411\" \/><\/a><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><span style=\"color: #ff0000\">\u00a0Ejemplo:<\/span><\/p>\n<p><span style=\"color: #0000ff\">Determinar el conjunto de n\u00fameros cu\u00e1nticos del ultimo electr\u00f3n del \u00e1tomo de azufre.<\/span><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>[important]<\/p>\n<p>La configuraci\u00f3n electr\u00f3nica como su nombre lo dice es la configuraci\u00f3n de los electrones en este caso el n\u00famero de electrones del \u00e1tomo de azufre ser\u00e1 el mismo n\u00famero que posee de protones 16.<\/p>\n<p>[\/important]<\/p>\n<p><a href=\"http:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/files\/2014\/11\/azufre.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter  wp-image-61\" src=\"http:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/files\/2014\/11\/azufre.jpg\" alt=\"azufre\" width=\"75\" height=\"113\" \/><\/a><\/p>\n<p><span style=\"text-decoration: underline\">Utilizamos el diagrama diagonal hasta llegar a contar 16 electrones\u00a0<\/span><\/p>\n<p>S = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4<\/p>\n<p>Los dos primeros n\u00fameros los obtenemos con la configuraci\u00f3n (<strong><span style=\"color: #008000\">3<\/span><span style=\"color: #003366\">p<\/span><\/strong>4)<\/p>\n<ul>\n<li>n Ser\u00e1 igual al numero que esta antes del subnivel (s, p, d, f)<\/li>\n<\/ul>\n<p>n =3<\/p>\n<ul>\n<li>El valor de l depender\u00e1 del subnivel si es: s = 0; p = 1; d = 2; f = 3<\/li>\n<\/ul>\n<p>l= 1<\/p>\n<p>Para encontrar los otros dos n\u00fameros cu\u00e1nticos se realiza el siguiente procedimiento<\/p>\n<p>Los valores magenetico dependera segun el subnivel y pueden ser:<\/p>\n<p>s \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 0<\/p>\n<p>p \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0-1 \u00a0 0 \u00a0+1<\/p>\n<p>d \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 -2 \u00a0-1 \u00a00 \u00a0+1 \u00a0+2<\/p>\n<p>f \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 -3 \u00a0-2 \u00a0-1 \u00a00 \u00a0+1 \u00a0+2 \u00a0+3<\/p>\n<p>El valor de esp\u00edn podr\u00e1 ser -1\/2 \u00a0o +1\/2 y depender\u00e1 de en que posici\u00f3n caiga el electr\u00f3n primero se llenan con flechas hacia arriba de izquierda a derecha, una flecha arriba por cada cuadro y despu\u00e9s se empieza con flechas hacia abajo de izquierda a derecha; la ultima flecha determinara el valor si es hacia arriba sera +1\/2 y si es hacia abajo -1\/2<\/p>\n<p><a href=\"http:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/files\/2014\/11\/configuracion.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter  wp-image-63\" src=\"http:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/files\/2014\/11\/configuracion-300x185.jpg\" alt=\"configuracion\" width=\"162\" height=\"100\" srcset=\"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/files\/2014\/11\/configuracion-300x185.jpg 300w, https:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/files\/2014\/11\/configuracion.jpg 302w\" sizes=\"auto, (max-width: 162px) 100vw, 162px\" \/><\/a><\/p>\n<p>Seg\u00fan el diagrama<\/p>\n<p>ml = -1<\/p>\n<p>ms = -1\/2<\/p>\n<p>Entonces como podemos concluir que los n\u00fameros cu\u00e1nticos para el ultimo electr\u00f3n del \u00e1tomo de azufre son:<\/p>\n<p><a href=\"http:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/files\/2014\/11\/valores-cuanticos.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter  wp-image-66\" src=\"http:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/files\/2014\/11\/valores-cuanticos-300x239.jpg\" alt=\"valores cuanticos\" width=\"180\" height=\"144\" srcset=\"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/files\/2014\/11\/valores-cuanticos-300x239.jpg 300w, https:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/files\/2014\/11\/valores-cuanticos.jpg 509w\" sizes=\"auto, (max-width: 180px) 100vw, 180px\" \/><\/a><\/p>\n<p>En los siguientes enlaces podr\u00e1n encontrar informaci\u00f3n mas detallada acerca de los n\u00fameros cu\u00e1nticos y la \u00a0configuraci\u00f3n electr\u00f3nica<\/p>\n<p>1.\u00a0<a href=\"http:\/\/web.educastur.princast.es\/proyectos\/jimena\/pj_franciscga\/ncuanticos.htm\">http:\/\/web.educastur.princast.es\/proyectos\/jimena\/pj_franciscga\/ncuanticos.htm<\/a><\/p>\n<p>2.\u00a0<a href=\"http:\/\/genesis.uag.mx\/edmedia\/material\/qino\/T3b.cfm\">http:\/\/genesis.uag.mx\/edmedia\/material\/qino\/T3b.cfm<\/a><\/p>\n<p>3.\u00a0<a href=\"http:\/\/www.gobiernodecanarias.org\/educacion\/3\/usrn\/lentiscal\/1-cdquimica-tic\/applets\/numeroscuanticosyorbitales-1\/teoria-numeroscuanticos12.htm\">http:\/\/www.gobiernodecanarias.org\/educacion\/3\/usrn\/lentiscal\/1-cdquimica-tic\/applets\/numeroscuanticosyorbitales-1\/teoria-numeroscuanticos12.htm<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>N\u00fameros cu\u00e1nticos El modelo actual del \u00e1tomo se basa en la mec\u00e1nica cu\u00e1ntica ondulatoria, la cual est\u00e1 fundamentada en cuatro n\u00fameros cu\u00e1nticos, mediante los cuales puede describirse un electr\u00f3n en un \u00e1tomo. Principal (n) Su rango de valores es: 1,2,3,...,7 Define el nivel energ\u00e9tico y el n\u00famero m\u00e1ximo de electrones por nivel Azimutal (l) Su &hellip; <\/p>\n<p><a class=\"more-link btn\" href=\"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/2014\/11\/03\/numeros-cuanticos-y-configuracion-electronica\/\">Seguir leyendo<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":9419,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[818],"tags":[],"class_list":["post-49","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-sin-categoria","item-wrap"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/49","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/wp-json\/wp\/v2\/users\/9419"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=49"}],"version-history":[{"count":15,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/49\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":97,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/49\/revisions\/97"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=49"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=49"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/ediomros\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=49"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}