{"id":33,"date":"2011-08-31T16:09:14","date_gmt":"2011-08-31T16:09:14","guid":{"rendered":"http:\/\/blog.espol.edu.ec\/gwtriana\/?p=33"},"modified":"2011-09-09T14:07:14","modified_gmt":"2011-09-09T14:07:14","slug":"metalografia","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/gwtriana\/2011\/08\/31\/metalografia\/","title":{"rendered":"Metalograf\u00eda"},"content":{"rendered":"

1. Generalidades de los materiales.<\/a><\/h2>\n

1. GENERALIDADES DE LOS MATERIALES.<\/strong><\/p>\n

Para empezar en este cap\u00edtulo se estudiar\u00e1n los temas que conciernen los materiales puros y no puros, enlaces qu\u00edmicos as\u00ed como tambi\u00e9n los materiales que son utilizados en la ingenier\u00eda.<\/p>\n

Para tal fin cabe iniciar en una primera instancia definiendo el t\u00e9rmino de sustancia: una sustancia es cualquier variedad de materia de composici\u00f3n definida y reconocible. Podemos clasificarlas en:<\/p>\n

a) Materiales puros.
\nb) Materiales no puros.<\/p>\n

1.1 Materiales puros.<\/strong><\/p>\n

Las sustancias puras est\u00e1n formadas por part\u00edculas (\u00e1tomos o mol\u00e9culas) iguales, tienen una composici\u00f3n fija, no pueden separase por medios f\u00edsicos. Sus propiedades son espec\u00edficas, bien definidas y no var\u00edan, aun cuando dicha sustancia pura se encuentre formando parte de una mezcla.<\/p>\n

Algunas de estas propiedades son:<\/p>\n

\u2022 El color
\n\u2022 El sabor
\n\u2022 El olor
\n\u2022 La densidad
\n\u2022 La temperatura de (fusi\u00f3n y ebullici\u00f3n)
\n\u2022 La solubilidad
\n\u2022 La conductividad t\u00e9rmica y el\u00e9ctrica.<\/p>\n

Es caracter\u00edstico de una sustancia pura que la temperatura a la cual sufre un cambio de estado (fusi\u00f3n, ebullici\u00f3n, etc.) permanece constante durante el cambio. Por lo tanto, el punto de congelaci\u00f3n de 100g de agua permanece constante a 0\u00baC desde la congelaci\u00f3n del primer gramo hasta la del \u00faltimo.<\/p>\n

Como sustancias puras tenemos el cobre, la sal, el diamante, el agua, el az\u00facar de mesa, el ox\u00edgeno, el mercurio, la vitamina C, el ozono, entre muchos otros.<\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

http:\/\/quimicaisfd95.wikispaces.com\/Tabla+Peri%C3%B3dica<\/a><\/p>\n

Las sustancias puras a su vez se clasifican en:<\/p>\n

a) Elementos.
\nb) Compuestos.<\/p>\n

Ambos son homog\u00e9neos ya que mantienen sus propiedades y caracter\u00edsticas.<\/p>\n

1.1.1 Elementos:<\/strong> Los elementos son sustancias fundamentales simples, pueden ser moleculares o at\u00f3micas, y no se descomponen en otras sustancias distintas. Ejemplo: ox\u00edgeno, nitr\u00f3geno, nitr\u00f3geno gaseoso (N2), la plata (Ag).<\/p>\n

1.1.2 Compuestos:<\/strong> Constan de compuestos de elementos y por lo tanto son sustancias m\u00e1s complejas. Un compuesto puede separarse, o descomponerse en sus elementos constituyentes, pero los elementos mismos resisten todos cualquier intento de fragmentaci\u00f3n en sustancias m\u00e1s simples y fundamentales.<\/p>\n

Est\u00e1n formados por mol\u00e9culas y \u00e9stas est\u00e1n formadas por uni\u00f3n de \u00e1tomos de distintos elementos. Todas las mol\u00e9culas del mismo compuesto son iguales entre s\u00ed. Es importante saber que los compuestos no son mezclas, no son separables por medios f\u00edsicos. Adem\u00e1s, tienen composiciones fijas caracter\u00edsticas.<\/p>\n

Un compuesto se representa a menudo mediante una abreviatura qu\u00edmica compuesta de los s\u00edmbolos de sus elementos. Como por ejemplo: El NaCl representa el cloruro de sodio, y el H2O representa el agua, di\u00f3xido de carbono (CO2).<\/p>\n

1.2 Materiales no puros (Mezclas).<\/strong><\/p>\n

Es la combinaci\u00f3n de dos o m\u00e1s sustancias puras de tal forma que no ocurre una reacci\u00f3n qu\u00edmica, cada sustancia mantiene su identidad y propiedades. Si despu\u00e9s de mezclar algunas sustancias, no podemos recuperarlas por medios f\u00edsicos, entonces ha ocurrido una reacci\u00f3n qu\u00edmica y las sustancias han perdido su identidad.<\/p>\n

Como por ejemplo, La arena con limaduras de hierro, que a simple vista es f\u00e1cil ver que la arena y el hierro mantienen sus propiedades; la leche, la madera, el concreto, el agua salada, el aire, el granito, el aceite de motor, el chocolate, etc.<\/p>\n

Una mezcla puede ser separada en sus componentes (sustancias) simplemente por m\u00e9todos f\u00edsicos. Estas pueden ser clasificadas en:<\/p>\n

a) Homog\u00e9neas.
\nb) Heterog\u00e9neas.<\/p>\n

1.2.1 Mezclas Homog\u00e9neas:<\/strong> Se denomina com\u00fanmente soluci\u00f3n, y consta de una sola fase. Entre las soluciones est\u00e1n el agua salada, la gasolina, el vinagre, el vodka y el aire. Una soluci\u00f3n puede ser s\u00f3lida, l\u00edquida o gaseosa, y sus componentes pueden ser elementos o compuestos. No son uniformes; en algunos casos, puede observarse la discontinuidad a simple vista (sal y carb\u00f3n, agua y aceite, por ejemplo); en otros casos, debe usarse una mayor resoluci\u00f3n para observar la discontinuidad.<\/p>\n

Se pueden separar por medio de:<\/p>\n

\u2022 Cristalizaci\u00f3n
\n\u2022 Destilaci\u00f3n Simple<\/p>\n

1.2.1.1 Separaci\u00f3n de mezclas homog\u00e9neas por medio de Cristalizaci\u00f3n: Esta t\u00e9cnica consiste en hacer que cristalice un soluto s\u00f3lido con objeto de separarlo del disolvente en el que est\u00e1 disuelto. Para ello es conveniente evaporar parte del disolvente o dejar que el proceso ocurra a temperatura ambiente. Si el enfriamiento es r\u00e1pido se obtienen cristales peque\u00f1os y si es lento se formar\u00e1n cristales de mayor tama\u00f1o.<\/p>\n

\"\"<\/a>
\nhttp:\/\/www.pps.k12.or.us\/district\/depts\/edmedia\/videoteca\/curso1\/htmlb\/SEC_132.HTM<\/a><\/p>\n

1.2.1.2 Separaci\u00f3n de mezclas homog\u00e9neas por medio de Destilaci\u00f3n: Esta t\u00e9cnica se emplea para separar l\u00edquidos de una disoluci\u00f3n en funci\u00f3n de sus diferentes puntos de ebullici\u00f3n. Es el caso, por ejemplo, de una disoluci\u00f3n de dos componentes, uno de los cu\u00e1les es vol\u00e1til (es decir, pasa f\u00e1cilmente al estado gaseoso). Cuando se hace hervir la disoluci\u00f3n contenida en el matraz, el disolvente vol\u00e1til, que tiene un punto de ebullici\u00f3n menor, se evapora y deja un residuo de soluto no vol\u00e1til. Para recoger el disolvente as\u00ed evaporado se hace pasar por un condensador por el que circula agua fr\u00eda. Ah\u00ed se condensa el vapor, que cae en un vaso o en un Erlenmeyer.<\/p>\n

\"\"<\/a>http:\/\/www.educarchile.cl\/Portal.Base\/Web\/VerContenido.aspx?ID=106048<\/a><\/p>\n

1.2.2 Mezclas Heterog\u00e9neas:<\/strong> Son aquellas cuyo aspecto diferencia una parte de otra, est\u00e1n formadas por dos o m\u00e1s componentes que se distinguen a simple vista y contiene cantidades diferentes de los componentes.<\/p>\n

Por ejemplo, mezclas de arena y sal, arena y agua, gasolina y agua, las burbujas de aire y agua, y polvo y aire.<\/p>\n

Se pueden separar por medio de:
\n\u2022 Filtraci\u00f3n
\n\u2022 Decantaci\u00f3n
\n\u2022 Separaci\u00f3n Magn\u00e9tica<\/p>\n

1.2.2.1 Separaci\u00f3n de mezclas heterog\u00e9neas por medio de Filtraci\u00f3n: Este procedimiento se emplea para separar un l\u00edquido de un s\u00f3lido insoluble.<\/p>\n

Ejemplo: Separaci\u00f3n de agua con arena. A trav\u00e9s de materiales porosos como el papel filtro, algod\u00f3n o arena se puede separar un s\u00f3lido que se encuentra suspendido en un l\u00edquido. Estos materiales permiten solamente el paso del l\u00edquido reteniendo el s\u00f3lido.<\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

http:\/\/www.educared.org\/global\/anavegar5\/podium\/images\/B\/1563\/metodos_mecanicos.htm<\/a><\/p>\n

1.2.2.2 Separaci\u00f3n de mezclas heterog\u00e9neas por medio de Decantaci\u00f3n:<\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

Esta t\u00e9cnica se emplea para separar 2 l\u00edquidos no miscibles entre s\u00ed. Ejemplo: Agua y aceite.<\/p>\n

La decantaci\u00f3n se basa en la diferencia de densidad entre los dos componentes, que hace que dejados en reposo, ambos se separen hasta situarse el m\u00e1s denso en la parte inferior del envase que los contiene. De esta forma, podemos vaciar el contenido por arriba (si queremos tomar el componente menos denso) o por abajo (si queremos tomar el m\u00e1s denso).<\/p>\n

En la separaci\u00f3n de dos l\u00edquidos no miscibles, como el agua y el aceite, se utiliza un embudo de decantaci\u00f3n que consiste en un recipiente transparente provisto de una llave en su parte inferior. Al abrir la llave, pasa primero el l\u00edquido de mayor densidad y cuando \u00e9ste se ha agotado se impide el paso del otro l\u00edquido cerrando la llave. La superficie de separaci\u00f3n entre ambos l\u00edquidos se observa en el tubo estrecho de goteo. http:\/\/fraymachete-fq.blogspot.com\/2008_11_01_archive.html<\/a><\/p>\n

1.2.2.3 Separaci\u00f3n de mezclas heterog\u00e9neas por medio de separaci\u00f3n magn\u00e9tica: Esta t\u00e9cnica sirve para separar sustancias magn\u00e9ticas de otras que no lo son. Al aproximar a la mezcla el im\u00e1n, \u00e9ste atrae a las limaduras de hierro, que se separan as\u00ed del resto de la mezcla.<\/p>\n

\"\"<\/a><\/p>\n

http:\/\/funfairizpisua.blogspot.com\/2010_12_01_archive.html<\/a><\/p>\n

1.3 Enlaces Qu\u00edmicos.<\/strong><\/p>\n

Para tener una mejor visi\u00f3n y conceptualizaci\u00f3n de la tabla peri\u00f3dica y los enlaces qu\u00edmicos, es importante conocer conceptos b\u00e1sicos como son por ejemplo las definiciones de qu\u00e9 es un \u00e1tomo, una mol\u00e9cula, un elemento qu\u00edmico, una sustancia pura, una mezcla, un enlace qu\u00edmico, un metal, un no metal o metaloide, etc.<\/p>\n

Es por esto que se comenzara explicando dichos conceptos b\u00e1sicos requeridos para el estudio de los enlaces qu\u00edmicos.
\n1.3.1 \u00c1tomo:\n\t\t