{"id":36,"date":"2011-09-07T22:07:44","date_gmt":"2011-09-07T22:07:44","guid":{"rendered":"http:\/\/blog.espol.edu.ec\/gwtriana\/2011\/09\/07\/clasificacion\/"},"modified":"2011-09-07T22:08:16","modified_gmt":"2011-09-07T22:08:16","slug":"clasificacion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/gwtriana\/2011\/09\/07\/clasificacion\/","title":{"rendered":"clasificaci\u00f3n"},"content":{"rendered":"

1.3.7 Clasificaci\u00f3n:<\/strong> Como anteriormente lo mencionamos los elementos se clasifican en metales, no metales, metaloides o metales de transici\u00f3n.<\/p>\n

A las columnas verticales en la tabla peri\u00f3dica se les conoce como grupos, todos los elementos que conforman un grupo deben tener el mismo n\u00famero de valencia, debido a esto las caracter\u00edsticas y propiedades entre estos elementos son similares.<\/p>\n

Los grupos en la tabla peri\u00f3dica son:<\/p>\n

\u2022 Grupo 1: (IA) metales alcalinos.
\n\u2022 Grupo 2: (IIA) metales alcalinot\u00e9rreos.
\n\u2022 Grupo 3: (IIIB) familia del escandio.
\n\u2022 Grupo 4: (IVB) familia del titanio.
\n\u2022 Grupo 5: (VB) familia del vanadio.
\n\u2022 Grupo 6: (VIB) familia del cromo.
\n\u2022 Grupo 7: (VIIB) familia del manganeso.
\n\u2022 Grupo 8: (VIIIB) familia del hierro.
\n\u2022 Grupo 9: (VIIIB) familia del cobalto.
\n\u2022 Grupo 10: (VIIIB) familia del n\u00edquel.
\n\u2022 Grupo 11: (IB) familia del cobre.
\n\u2022 Grupo 12: (IIB) familia del zinc.
\n\u2022 Grupo 13: (IIIA) los t\u00e9rreos.
\n\u2022 Grupo 14: (IVA) los carbonoideos.
\n\u2022 Grupo 15: (VA) los nitrogenoideos.
\n\u2022 Grupo 16: (VIA) los calc\u00f3genos a afl\u00edgenos.
\n\u2022 Grupo 17: (VIIA) los al\u00f3genos.
\n\u2022 Grupo 18: (VIIIA) los gases nobles.<\/p>\n

Las filas horizontales en la tabla peri\u00f3dica se llaman periodos, todos los elementos que conforman un grupo deben tener la misma masa, aunque propiedades diferentes. Todos los elementos de un periodo tienen el mismo n\u00famero de orbitales, \u00f3sea que est\u00e1n clasificados en la tabla seg\u00fan su configuraci\u00f3n electr\u00f3nica.<\/p>\n

El primer periodo de la tabla tiene solo dos elementos hidrogeno y helio, es decir que estos dos solo tienen un orbital.<\/p>\n

1.3.8 Enlaces qu\u00edmicos:<\/strong> Un enlace qu\u00edmico es un proceso f\u00edsico responsable de las interacciones atractivas entre \u00e1tomos y mol\u00e9culas, y que confiere estabilidad a los compuestos qu\u00edmicos diat\u00f3micos y poliat\u00f3micos.<\/p>\n

Pr\u00e1cticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza est\u00e1n formadas por \u00e1tomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los \u00e1tomos en las sustancias son los denominado enlaces qu\u00edmicos.<\/p>\n

Los \u00e1tomos se unen ya que al estar unidos adquieren una situaci\u00f3n m\u00e1s estable que cuando estaban separados.<\/p>\n

Est\u00e1 situaci\u00f3n de mayor estabilidad suele darse cuando el n\u00famero de electrones que poseen los \u00e1tomos en su \u00faltimo nivel es igual a 8, estructura que coincide con la de los gases nobles. Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como \u00e1tomos aislados. Sus \u00e1tomos, a excepci\u00f3n de helio tienen 8 electrones en su \u00faltimo nivel. Esta configuraci\u00f3n electr\u00f3nica es extremadamente estable, y a ella se debe su poca reactividad.<\/p>\n

Podemos explicar la uni\u00f3n de los \u00e1tomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su \u00faltimo nivel tenga 8 electrones, la misma configuraci\u00f3n electr\u00f3nica que los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los \u00e1tomos, es \u00fatil en muchos casos.<\/p>\n

1.3.9 Distintos tipos de enlaces:<\/strong> Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus \u00e1tomos.<\/p>\n

Existen tres tipos principales de enlaces qu\u00edmicos: Enlace i\u00f3nico, enlace covalente, y enlace met\u00e1lico.<\/p>\n

Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: I\u00f3nicas, covalentes, y met\u00e1licas o metales.<\/p>\n

1.3.9.1 Enlace i\u00f3nico: Este enlace se produce cuando \u00e1tomos de elementos met\u00e1licos (especialmente los situados m\u00e1s a la izquierda en la tabla peri\u00f3dica, periodos 1,2 y 3) se encuentran con \u00e1tomos no met\u00e1licos (los elementos situados a la derecha de la tabla peri\u00f3dica, especialmente los periodos 16 y 17).<\/p>\n

En este caso los \u00e1tomos del metal ceden electrones a los \u00e1tomos del no metal, transform\u00e1ndose en iones positivos y negativos respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta \u00e9stos se atraen por fuerzas el\u00e9ctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto i\u00f3nico estas fuerzas el\u00e9ctricas son las llamadas \u201cenlaces i\u00f3nicos\u201d.<\/p>\n

Ejemplo: La sal com\u00fan se forma cuando los \u00e1tomos del gas cloro se ponen en contacto con los \u00e1tomos del metal sodio. En la siguiente simulaci\u00f3n interactiva est\u00e1n representados los \u00e1tomos de sodio y cloro con solo sus capas externas de electrones.<\/p>\n

\u2022 Hacer click en el enlace y observar la ilustraci\u00f3n did\u00e1ctica
\n\u2022 http:\/\/concurso.cnice.mec.es\/cnice2005\/93_iniciacion_interactiva_materia\/curso\/materiales\/enlaces\/ionico.htm<\/a><\/p>\n

1.3.9.2 Enlace covalente: Los enlaces covalente son las fuerzas que mantienen entre s\u00ed los \u00e1tomos no met\u00e1licos (los elementos situados a la derecha en la tabla peri\u00f3dica).<\/p>\n

Estos \u00e1tomos tienen muchos electrones en su nivel m\u00e1s externo (electrones de valencia), y tienen tendencia a ganar electrones m\u00e1s que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electr\u00f3nica de gas noble. Por lo tanto los \u00e1tomos no met\u00e1licos no pueden ceder electrones entre s\u00ed.<\/p>\n

En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos \u00e1tomos, uno procedente de cada \u00e1tomo. El par de electrones compartidos es com\u00fan a los dos \u00e1tomos, uno procedente de cada \u00e1tomo.
\nEjemplo: El gas cloro est\u00e1 formado por mol\u00e9culas de Cl2, en las que dos \u00e1tomos de cloro se encuentran unidos por un enlace covalente.<\/p>\n

\u2022 Hacer click en el enlace y observar la ilustraci\u00f3n did\u00e1ctica:
\n\u2022 http:\/\/concurso.cnice.mec.es\/cnice2005\/93_iniciacion_interactiva_materia\/curso\/materiales\/enlaces\/covalente.htm<\/a><\/p>\n

1.3.9.3 Enlace met\u00e1lico: Para explicar las propiedades y caracter\u00edsticas de los metales (su alta conductividad el\u00e9ctrica y t\u00e9rmica, ductilidad y maleabilidad), es necesario conocer que los \u00e1tomos de los metales tienen pocos electrones en su \u00faltima capa, por lo general 1,2 o 3. Estos \u00e1tomos pierden f\u00e1cilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos.<\/p>\n

Los iones positivos se ordenan en el espacio formando la red met\u00e1lica. Los electrones de valencia desprendidos de los \u00e1tomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a trav\u00e9s de toda la red.<\/p>\n

De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.<\/p>\n

\u2022 Hacer click en el link, y observar la ilustraci\u00f3n did\u00e1ctica
\n\u2022 http:\/\/concurso.cnice.mec.es\/cnice2005\/93_iniciacion_interactiva_materia\/curso\/materiales\/enlaces\/metalico.htm<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

1.3.7 Clasificaci\u00f3n: Como anteriormente lo mencionamos los elementos se clasifican en metales, no metales, metaloides o metales de transici\u00f3n. A las columnas verticales en la tabla peri\u00f3dica se les conoce como grupos, todos los elementos que conforman un grupo deben tener el mismo n\u00famero de valencia, debido a esto las caracter\u00edsticas y propiedades entre estos […]<\/p>\n","protected":false},"author":6215,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_monsterinsights_skip_tracking":false,"_monsterinsights_sitenote_active":false,"_monsterinsights_sitenote_note":"","_monsterinsights_sitenote_category":0,"footnotes":""},"categories":[1],"tags":[],"class_list":["post-36","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-uncategorized"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/gwtriana\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/36","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/gwtriana\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/gwtriana\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/gwtriana\/wp-json\/wp\/v2\/users\/6215"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/gwtriana\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=36"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/gwtriana\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/36\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":37,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/gwtriana\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/36\/revisions\/37"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/gwtriana\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=36"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/gwtriana\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=36"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/gwtriana\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=36"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}