{"id":139,"date":"2021-01-18T00:24:52","date_gmt":"2021-01-17T23:24:52","guid":{"rendered":"http:\/\/blog.espol.edu.ec\/internanlia\/?p=139"},"modified":"2021-01-18T00:25:23","modified_gmt":"2021-01-17T23:25:23","slug":"que-es-la-electronegatividad-y-como-funciona","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/internanlia\/que-es-la-electronegatividad-y-como-funciona\/","title":{"rendered":"Qu\u00e9 es la electronegatividad y c\u00f3mo funciona"},"content":{"rendered":"

La electronegatividad<\/a> es la propiedad de un \u00e1tomo en atraer electrones. Si dos \u00e1tomos enlazados tienen los mismos valores de electronegatividad entre s\u00ed, comparten electrones por igual en un enlace covalente. Normalmente, los electrones de un enlace qu\u00edmico son atra\u00eddos m\u00e1s por un \u00e1tomo (el que tenga mayor electronegatividad) que por el otro. Esto da como resultado un enlace covalente.<\/p>\n

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Si los valores de electronegatividad son muy diferentes, los electrones no se unen. Un \u00e1tomo esencialmente toma los electrones del enlace del otro \u00e1tomo, formando un enlace i\u00f3nico.<\/p>\n

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Lo que debes saber sobe la electronegatividad<\/h2>\n

La electronegatividad en resumen es la tendencia de un \u00e1tomo en atraer electrones hacia s\u00ed mismo mediante enlace qu\u00edmico.
\nEl elemento con mayor electronegatividad es el fl\u00faor. El elemento menos electronegativo o m\u00e1s electropositivo es el calcio.
\nCuanto mayor es la diferencia entre los valores de electronegatividad del \u00e1tomo, mayor es el enlace qu\u00edmico que se forma entre ellos.<\/p>\n

La electronegatividad es una propiedad de un \u00e1tomo dentro de una mol\u00e9cula, m\u00e1s que una propiedad concreta de un \u00e1tomo en s\u00ed mismo. Por lo tanto, la electronegatividad en realidad var\u00eda dependiendo de los factores internos de un \u00e1tomo. Sin embargo, la mayor\u00eda de las veces un \u00e1tomo muestra un comportamiento por igual en diferentes situaciones por lo que se puede decir que es bastante estable. Los factores que afectan a la electronegatividad incluyen la carga, el n\u00famero de los electrones que tiene un \u00e1tomo as\u00ed como su ubicaci\u00f3n<\/p>\n

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Ejemplo de electronegatividad<\/h2>\n

Por ejemplo, un \u00e1tomo de cloro tiene una mayor electronegatividad que uno de hidr\u00f3geno, por lo que los electrones de enlace estar\u00e1n m\u00e1s cerca del Cl que del H en la mol\u00e9cula de HCl.<\/p>\n

Por el contrario en una molecula de ox\u00edgeno, ambos \u00e1tomos tienen la misma electronegatividad. Los electrones del enlace covalente se comparten por igual entre los dos \u00e1tomos de ox\u00edgeno.<\/p>\n

Te dejamos unos ejemplos concretos de electronegatividad:<\/p>\n