{"id":82,"date":"2015-06-15T15:00:03","date_gmt":"2015-06-15T15:00:03","guid":{"rendered":"http:\/\/blog.espol.edu.ec\/jazmil610\/?p=82"},"modified":"2015-06-24T15:50:17","modified_gmt":"2015-06-24T15:50:17","slug":"electrolisis-de-agua","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/jazmil610\/2015\/06\/15\/electrolisis-de-agua\/","title":{"rendered":"Electrolisis de agua"},"content":{"rendered":"<p>La electr\u00f3lisis del agua es la descomposici\u00f3n de agua (H2O) en los gases ox\u00edgeno (O2) e hidr\u00f3geno (H2) por medio de una corriente el\u00e9ctrica a trav\u00e9s del agua acidulada.<\/p>\n<p>Una fuente de energ\u00eda el\u00e9ctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos (t\u00edpicamente hechos de alg\u00fan metal inerte como el platino o el acero inoxidable), como dos chinchetas, las cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente dise\u00f1ada, el hidr\u00f3geno aparecer\u00e1 en el c\u00e1todo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el ox\u00edgeno aparecer\u00e1 en el \u00e1nodo (el electrodo positivamente cargado).<\/p>\n<p>La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energ\u00eda extra en forma de sobrepotencial para romper varias barreras de activaci\u00f3n; Sin esa energ\u00eda extra la electr\u00f3lisis de agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder. Varias celdas electrol\u00edticas pueden no tener los electrocatalizadores requeridos. La eficacia de la electr\u00f3lisis aumenta con la adici\u00f3n de un electrolito (como la sal, un \u00e1cido o una base) y el uso de electrocatalizadores Es un cambio quimico.<\/p>\n<p>Historia[editar]<br \/>\nLa primera electr\u00f3lisis del agua se llev\u00f3 a cabo el 2 de mayo de 1800 por dos qu\u00edmicos brit\u00e1nicos William Nicholson (1753-1815) y sir Anthony Carlisle (1768-1840), un par de semanas despu\u00e9s de la invenci\u00f3n por Alessandr.o Volta de la primera bater\u00eda el\u00e9ctrica, la pila voltaica (publicaci\u00f3n presentada el 20 de marzo 1800). Once a\u00f1os antes J. R. Deiman y A. Paets van Troostwijk ya hab\u00edan logrado una electr\u00f3lisis del agua por medio de una m\u00e1quina electrost\u00e1tica y una botella de Leyden, pero sin ser capaces de interpretar la reacci\u00f3n observada.<a href=\"http:\/\/blog.espol.edu.ec\/jazmil610\/files\/2015\/06\/Electrolisis-1.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"http:\/\/blog.espol.edu.ec\/jazmil610\/files\/2015\/06\/Electrolisis-1.jpg\" alt=\"Electrolisis 1\" width=\"213\" height=\"225\" class=\"alignnone size-full wp-image-83\" \/><\/a><\/p>\n<p><a href=\"http:\/\/blog.espol.edu.ec\/jazmil610\/files\/2015\/06\/molecula-de-agua.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" src=\"http:\/\/blog.espol.edu.ec\/jazmil610\/files\/2015\/06\/molecula-de-agua.jpg\" alt=\"molecula de agua\" width=\"225\" height=\"225\" class=\"alignnone size-full wp-image-84\" srcset=\"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/jazmil610\/files\/2015\/06\/molecula-de-agua.jpg 225w, https:\/\/blog.espol.edu.ec\/jazmil610\/files\/2015\/06\/molecula-de-agua-150x150.jpg 150w\" sizes=\"auto, (max-width: 225px) 100vw, 225px\" \/><\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>La electr\u00f3lisis del agua es la descomposici\u00f3n de agua (H2O) en los gases ox\u00edgeno (O2) e hidr\u00f3geno (H2) por medio de una corriente el\u00e9ctrica a trav\u00e9s del agua acidulada. 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