{"id":110,"date":"2013-05-29T04:07:48","date_gmt":"2013-05-29T04:07:48","guid":{"rendered":"http:\/\/blog.espol.edu.ec\/jvillon\/?page_id=110"},"modified":"2013-05-29T13:22:41","modified_gmt":"2013-05-29T13:22:41","slug":"tipos-y-balance-de-ecuaciones-estequiometricas","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/jvillon\/tipos-y-balance-de-ecuaciones-estequiometricas\/","title":{"rendered":"TIPOS Y BALANCE DE ECUACIONES ESTEQUIOMETRICAS"},"content":{"rendered":"

http:\/\/youtu.be\/dcwFA62xBus
\nECUACIONES<\/a><\/p>\n

METODO ALGEBRAICO<\/p>\n

Uno de los m\u00e9todos de balance m\u00e1s usados es el m\u00e9todo por tanteo, sin embargo muchas veces no resulta tan simple de aplicar. El m\u00e9todo algebraico plantea ecuaciones para hallar los coeficientes estequeom\u00e9tricos.<\/p>\n

a MnO2\u00a0<\/sub>\u00a0+ b HCl \u2192\u00a0 c MnCl2<\/sub>\u00a0+ d Cl2<\/sub>\u00a0+ e H2<\/sub>O<\/p>\n

a, b, c, d y e son los coeficientes estequeom\u00e9tricos\u00a0 a hallar.<\/p>\n

Se plantean ecuaciones igualando el n\u00famero de \u00e1tomos de cada elemento presentes en reactivos y productos.<\/p>\n

Mn:\u00a0 a = c<\/p>\n

O:\u00a0 2 a = e<\/p>\n

H: b = 2 e<\/p>\n

Cl: b = 2 c + 2 d<\/p>\n

 <\/p>\n

 <\/p>\n

METODO TANTEO<\/p>\n

Una vez planteada la reacci\u00f3n se empieza a balancearla seleccionando un elemento que aparezca solo una vez en los reactivos y una vez en los productos.<\/p>\n

Ejemplo<\/p>\n

K + H2\u00a0<\/sub>O\u00a0\u00a0<\/sub>\u2192 KOH + H2<\/sub><\/p>\n

Se observa que el potasio y el ox\u00edgeno est\u00e1n en un solo reactivo y producto pero ya se hallan balanceados por lo que se debe balancear el hidr\u00f3geno.<\/p>\n

K + H2\u00a0<\/sub>O\u00a0\u00a0<\/sub>\u2192 KOH +1 \/2 H2<\/sub><\/p>\n

Hay 2 \u00e1tomos de hidr\u00f3geno en los reactivos\u00a0 y 3 en los productos por lo que puede balancearse colocando \u00bd de hidr\u00f3geno en los productos<\/p>\n

Para no trabajar con n\u00fameros fraccionarios se multiplican reactivos y productos por 2-<\/p>\n

2 K + 2 H2\u00a0<\/sub>O\u00a0\u00a0<\/sub>\u2192 2 KOH + H2<\/sub><\/p>\n

Para resolverlos se asigna el valor 1 a uno de los coeficientes, por ejemplo a.<\/p>\n

Se tiene:\u00a01 = a = c<\/p>\n

2 . 1 = 2 = e\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0e =2<\/p>\n

2 . 2 = 4 = b\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0b=4<\/p>\n

Por \u00faltimo se despeja d y se tiene:<\/p>\n

b \u2013 2c \/ 2 = d\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 reemplazando: 4 \u2013 2.1 \/ 2 = d = 4 \u2013 2 \/ 2 = 1<\/p>\n

d=1<\/p>\n

Puede entonces plantearse la reacci\u00f3n:<\/p>\n

1MnO2\u00a0<\/sub>\u00a0+\u00a04 HCl \u2192\u00a0 1MnCl2<\/sub>\u00a0+\u00a01 Cl2<\/sub>\u00a0+\u00a02 H2<\/sub>O
\nSi se verifica con el balance de los \u00e1tomos se tiene:
\nMn 1\u00e1tomo en reactivos y productos
\nO\u00a0\u00a0 2 \u00e1tomos en reactivos y productos
\nH\u00a0\u00a0\u00a04 \u00e1tomos en reactivos y productos
\nCl\u00a0\u00a04 \u00e1tomos en reactivos y productos<\/p>\n

 <\/p>\n

 <\/p>\n

 <\/p>\n

METODO DE REDOX<\/p>\n

PROCEDIMIENTO:<\/p>\n

1.- Verificar que la ecuaci\u00f3n este bien escrita y completa.<\/p>\n

2.- Colocar los n\u00fameros de oxidaci\u00f3n en cada uno de los elementos.<\/p>\n

3.- Observar que n\u00fameros de oxidaci\u00f3n cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).<\/p>\n

4.- Escribir la diferencia de n\u00fameros de oxidaci\u00f3n de un mismo elemento.<\/p>\n

5.- Multiplicar la diferencia de n\u00fameros de oxidaci\u00f3n por los sub\u00edndices correspondientes de cada elemento.<\/p>\n

6.- Cruzar los resultados<\/p>\n

7..- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.<\/p>\n

8.-Completar el balanceo por tanteo.<\/p>\n

9.- Verifica la cantidad de \u00e1tomos en cada miembro de la ecuaci\u00f3n.<\/p>\n

10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su m\u00ednima expresi\u00f3n.<\/p>\n

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