{"id":180,"date":"2011-02-10T08:34:55","date_gmt":"2011-02-10T12:34:55","guid":{"rendered":"http:\/\/blog.espol.edu.ec\/lelizald\/?page_id=180"},"modified":"2011-02-10T08:34:55","modified_gmt":"2011-02-10T12:34:55","slug":"alteraciones-fisicas-del-agua","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/lelizald\/educacion-ambiental-ecologica\/escuela-particular-%e2%80%9cjose-martil%e2%80%9d\/el-agua\/alteraciones-fisicas-del-agua\/","title":{"rendered":"Alteraciones f\u00edsicas del agua"},"content":{"rendered":"\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Alteraciones f\u00edsicas <\/strong><\/td>\nCaracter\u00edsticas y contaminaci\u00f3n que indica<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Color<\/td>\nEl agua no contaminada suele tener ligeros colores rojizos, pardos, amarillentos o verdosos debido, principalmente, a los compuestos h\u00famicos, f\u00e9rricos o los pigmentos verdes de las algas que contienen..<\/p>\n

Las aguas contaminadas pueden tener muy diversos colores pero, en general, no se pueden establecer relaciones claras entre el color y el tipo de contaminaci\u00f3n<\/td>\n<\/tr>\n

Olor y sabor<\/td>\nCompuestos qu\u00edmicos presentes en el agua como los fenoles, diversos hidrocarburos, cloro, materias org\u00e1nicas en descomposici\u00f3n o esencias liberadas por diferentes algas u hongos pueden dar olores y sabores muy fuertes al agua, aunque est\u00e9n en muy peque\u00f1as concentraciones. Las sales o los minerales dan sabores salados o met\u00e1licos, en ocasiones sin ning\u00fan olor.<\/td>\n<\/tr>\n
Temperatura<\/td>\nEl aumento de temperatura disminuye la solubilidad de gases (ox\u00edgeno) y aumenta, en general, la de las sales. Aumenta la velocidad de las reacciones del metabolismo, acelerando la putrefacci\u00f3n. La temperatura \u00f3ptima del agua para beber est\u00e1 entre 10 y 14\u00baC.<\/p>\n

Las centrales nucleares, t\u00e9rmicas y otras industrias contribuyen a la contaminaci\u00f3n t\u00e9rmica de las aguas, a veces de forma importante.<\/td>\n<\/tr>\n

Materiales en suspensi\u00f3n<\/td>\nPart\u00edculas como arcillas, limo y otras, aunque no lleguen a estar disueltas, son arrastradas por el agua de dos maneras: en suspensi\u00f3n estable (disoluciones coloidales); o en suspensi\u00f3n que s\u00f3lo dura mientras el movimiento del agua las arrastra. Las suspendidas coloidalmente s\u00f3lo precipitar\u00e1n despu\u00e9s de haber sufrido coagulaci\u00f3n o floculaci\u00f3n (reuni\u00f3n de varias part\u00edculas)<\/td>\n<\/tr>\n
Radiactividad<\/td>\nLas aguas naturales tienen unos valores de radiactividad, debidos sobre todo a isotopos del K. Algunas actividades humanas pueden contaminar el agua con is\u00f3topos radiactivos.<\/td>\n<\/tr>\n
Espumas<\/td>\nLos detergentes producen espumas y a\u00f1aden fosfato al agua (eutrofizaci\u00f3n). Disminuyen mucho el poder autodepurador de los r\u00edos al dificultar la actividad bacteriana. Tambi\u00e9n interfieren en los procesos de floculaci\u00f3n y sedimentaci\u00f3n en las estaciones depuradoras.<\/td>\n<\/tr>\n
Conductividad<\/td>\nEl agua pura tiene una conductividad el\u00e9ctrica muy baja. El agua natural tiene iones en disoluci\u00f3n y su conductividad es mayor y proporcional a la cantidad y caracter\u00edsticas de esos electrolitos. Por esto se usan los valores de conductividad como \u00edndice aproximado de concentraci\u00f3n de solutos. Como la temperatura modifica la conductividad las medidas se deben hacer a 20\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Alteraciones f\u00edsicas Caracter\u00edsticas y contaminaci\u00f3n que indica Color El agua no contaminada suele tener ligeros colores rojizos, pardos, amarillentos o verdosos debido, principalmente, a los compuestos h\u00famicos, f\u00e9rricos o los pigmentos verdes de las algas que contienen.. Las aguas contaminadas pueden tener muy diversos colores pero, en general, no se pueden establecer relaciones claras entre […]<\/p>\n","protected":false},"author":2644,"featured_media":0,"parent":175,"menu_order":3,"comment_status":"open","ping_status":"open","template":"","meta":{"footnotes":""},"class_list":["post-180","page","type-page","status-publish","hentry"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/lelizald\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/180","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/lelizald\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/lelizald\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/lelizald\/wp-json\/wp\/v2\/users\/2644"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/lelizald\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=180"}],"version-history":[{"count":1,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/lelizald\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/180\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":181,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/lelizald\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/180\/revisions\/181"}],"up":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/lelizald\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/175"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/lelizald\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=180"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}