{"id":3,"date":"2009-12-14T18:29:56","date_gmt":"2009-12-14T22:29:56","guid":{"rendered":"http:\/\/blog.espol.edu.ec\/rolansor\/?p=3"},"modified":"2009-12-14T18:32:00","modified_gmt":"2009-12-14T22:32:00","slug":"dioxido-de-carbono-agente-contaminante","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/rolansor\/2009\/12\/14\/dioxido-de-carbono-agente-contaminante\/","title":{"rendered":"Dioxido De Carbono, Agente Contaminante."},"content":{"rendered":"

Antes de empezar debemos entender y comprender acerca del principal causante de la contaminacion actual el CO2:<\/p>\n

<\/h1>\n

\u00d3xido de carbono (IV)<\/h1>\n

<\/p>\n\n\n\n
\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
\"Carbon-dioxide-2D-dimensions.svg\"<\/a> \"Carbon-dioxide-3D-vdW.png\"<\/a><\/th>\n<\/tr>\n
\n
\u00d3xido de carbono (IV)<\/div>\n<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Nombre (IUPAC<\/a>) sistem\u00e1tico<\/strong><\/th>\n<\/tr>\n
\u00d3xido de carbono (IV)<\/span><\/td>\n<\/tr>\n
General<\/th>\n<\/tr>\n
Otros nombres<\/td>\nDi\u00f3xido de carbono
\nAnh\u00eddrido carb\u00f3nico
\nGas carb\u00f3nico<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula semidesarrollada<\/a><\/td>\nC<\/a>O2<\/sub><\/a><\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\nC<\/a>O2<\/sub><\/a><\/td>\n<\/tr>\n
Identificadores<\/th>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/a><\/td>\n124-38-9<\/a><\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero RTECS<\/a><\/td>\nFF6400000<\/td>\n<\/tr>\n
Propiedades f\u00edsicas<\/th>\n<\/tr>\n
Estado de agregaci\u00f3n<\/a><\/td>\nGas<\/td>\n<\/tr>\n
Apariencia<\/a><\/td>\nGas incoloro<\/td>\n<\/tr>\n
Densidad<\/a><\/td>\n1.6 kg<\/a>\/m3<\/sup><\/a>; 0,0016 g<\/a>\/cm3<\/sup><\/a><\/td>\n<\/tr>\n
Masa molar<\/a><\/td>\n44,0 g<\/a>\/mol<\/a><\/td>\n<\/tr>\n
Punto de fusi\u00f3n<\/a><\/td>\n195\u00a0K (\u201378\u00a0\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Punto de ebullici\u00f3n<\/a><\/td>\n216\u00a0K (\u201357\u00a0\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Estructura cristalina<\/a><\/td>\nParecida al cuarzo<\/a><\/td>\n<\/tr>\n
Viscosidad<\/a><\/td>\n0,07 cP a \u221278\u00a0\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Propiedades qu\u00edmicas<\/th>\n<\/tr>\n
Acidez (pKa<\/sub>)<\/a><\/td>\n6,35 y 10,33<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidad<\/a> en agua<\/a><\/td>\n1,45 kg\/m\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Momento dipolar<\/a><\/td>\n0 D<\/a><\/td>\n<\/tr>\n
Compuestos relacionados<\/th>\n<\/tr>\n
Compuestos relacionados<\/td>\n\u00d3xido de carbono (II)<\/a>
\n\u00c1cido carb\u00f3nico<\/a><\/td>\n<\/tr>\n
Termoqu\u00edmica<\/th>\n<\/tr>\n
\u0394f<\/sub>H0<\/sup>gas<\/sub><\/a><\/td>\n-393,52 kJ<\/a>\/mol<\/a><\/td>\n<\/tr>\n
S0<\/sup>gas, 1 bar<\/sub><\/a><\/td>\n213,79 J\u00b7mol-1<\/sup>\u00b7K<\/a>-1<\/sup><\/td>\n<\/tr>\n
Peligrosidad<\/th>\n<\/tr>\n
NFPA 704<\/a><\/td>\n\n
Frases S<\/a><\/td>\nS9, S26, S36<\/span><\/p>\n
(l\u00edquido)<\/pre>\n<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero RTECS<\/a><\/td>\nFF6400000<\/td>\n<\/tr>\n
Riesgos<\/th>\n<\/tr>\n
Ingesti\u00f3n<\/td>\nPuede causar irritaci\u00f3n, n\u00e1useas, v\u00f3mitos y hemorragias en el tracto digestivo.<\/td>\n<\/tr>\n
Inhalaci\u00f3n<\/td>\nProduce asfixia, causa hiperventilaci\u00f3n<\/a>. La exposici\u00f3n a largo plazo es peligrosa.<\/td>\n<\/tr>\n
Piel<\/td>\nEn estado l\u00edquido puede producir congelaci\u00f3n.<\/td>\n<\/tr>\n
Ojos<\/td>\nEn estado l\u00edquido puede producir congelaci\u00f3n.<\/td>\n<\/tr>\n
Valores en el SI<\/a> y en condiciones normales
\n(0 \u00b0C<\/a> y 1 atm<\/a>), salvo que se indique lo contrario.<\/span>
\nExenciones y referencias<\/a><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n

El \u00f3xido de carbono (IV), tambi\u00e9n denominado di\u00f3xido de carbono, gas carb\u00f3nico y anh\u00eddrido carb\u00f3nico, es un gas cuyas mol\u00e9culas<\/a> est\u00e1n compuestas por dos \u00e1tomos<\/a> de ox\u00edgeno<\/a> y uno de carbono<\/a>. Su f\u00f3rmula qu\u00edmica<\/a> es CO2<\/sub>.<\/span><\/p>\n

Su representaci\u00f3n por estructura de Lewis<\/a> es: O=C=O. Es una mol\u00e9cula lineal<\/a> y no polar<\/a>, a pesar de tener enlaces polares. Esto se debe a que dada la hibridaci\u00f3n del carbono la mol\u00e9cula posee una geometr\u00eda lineal y sim\u00e9trica.<\/span><\/p>\n

Ciclo del carbono<\/span><\/h1>\n

El ciclo del \u00f3xido de carbono (IV) comprende, en primer lugar, un ciclo biol\u00f3gico donde se producen unos intercambios de carbono (CO2<\/sub>) entre los seres vivos y la atm\u00f3sfera. La retenci\u00f3n del carbono se produce a trav\u00e9s de la fotos\u00edntesis<\/a> de las plantas, y la emisi\u00f3n a la atm\u00f3sfera, a trav\u00e9s de la respiraci\u00f3n animal y vegetal. Este proceso es relativamente corto y puede renovar el carbono de toda la tierra en 20 a\u00f1os. En segundo lugar, tenemos un ciclo biogeoqu\u00edmico m\u00e1s extenso que el biol\u00f3gico y que regula la transferencia entre la atm\u00f3sfera y los oc\u00e9anos y suelo (litosfera). El CO2<\/sub> emitido a la atm\u00f3sfera, si supera al contenido en los oc\u00e9anos, r\u00edos, etc. es absorbido con facilidad por el agua convirti\u00e9ndose en \u00e1cido carb\u00f3nico. Este \u00e1cido influye sobre los silicatos que constituyen las rocas y se producen los iones bicarbonato. Los iones bicarbonato son asimilados por los animales acu\u00e1ticos en la formaci\u00f3n de sus tejidos. Una vez que estos seres vivos mueren quedan depositados en los sedimentos de los fondos marinos. Finalmente, el CO2<\/sub> vuelve a la atm\u00f3sfera durante las erupciones volc\u00e1nicas al fusionarse en combusti\u00f3n las rocas con los restos de los seres vivos.<\/p>\n

En algunas ocasiones la materia org\u00e1nica queda sepultada sin producirse el contacto entre \u00e9sta y el ox\u00edgeno lo que evita la descomposici\u00f3n y, a trav\u00e9s de la fermentaci\u00f3n, provoca la transformaci\u00f3n de esta materia en carb\u00f3n, petr\u00f3leo y gas natural.<\/p>\n

Efecto invernadero<\/span><\/h2>\n

El \u00f3xido de carbono (IV) es uno de los gases de efecto invernadero (G.E.I.)<\/a> que contribuye a que la Tierra<\/a> tenga una temperatura<\/a> habitable. Por otro lado, un exceso de \u00f3xido de carbono (IV) se supone que acentuar\u00eda el fen\u00f3meno conocido como efecto invernadero<\/a>, reduciendo la emisi\u00f3n de calor al espacio y provocando un mayor calentamiento del planeta; sin embargo, se sabe tambi\u00e9n que un aumento de la temperatura del mar por otras causas (como la intensificaci\u00f3n de la radiaci\u00f3n solar) provoca una mayor emisi\u00f3n del \u00f3xido de carbono (IV) que permanece disuelto en los oc\u00e9anos (en cantidades colosales), de tal forma que la variaci\u00f3n del contenido del gas en el aire podr\u00eda ser causa o consecuencia de los cambios clim\u00e1ticos, cuesti\u00f3n que no ha sido dilucidada por la ciencia.<\/p>\n

En los \u00faltimos a\u00f1os la cantidad de \u00f3xido de carbono (IV) en la atm\u00f3sfera ha presentado un aumento. Se ha pasado de unas 280 ppm<\/a> en la era preindustrial a unas 390 ppm<\/a> en 2009<\/a> (aun cuando su concentraci\u00f3n global en la atm\u00f3sfera es de apenas 0,039%). Este aumento podr\u00eda contribuir, seg\u00fan el Grupo intergubernamental de expertos sobre el cambio clim\u00e1tico<\/a> promovido por la ONU, al calentamiento global<\/a> del clima planetario;[<\/span>1]<\/span><\/a><\/sup> en oposici\u00f3n, otros cient\u00edficos[<\/span>2]<\/span><\/a><\/sup> dudan de que la influencia de los gases llamados \"de efecto invernadero\" (b\u00e1sicamente anh\u00eddrido carb\u00f3nico y metano) haya sido crucial en el calentamiento que se lleva registrando en promedio en la superficie terrestre (0,6 grados cent\u00edgrados) en los aproximadamente \u00faltimos 100 a\u00f1os.<\/p>\n

Usos<\/span><\/h2>\n

Se utiliza como agente extintor<\/a> eliminando el ox\u00edgeno para el fuego<\/a>.<\/p>\n

En Industria Alimenticia, se utiliza en bebidas carbonatadas<\/a> para darles efervescencia<\/a>.<\/p>\n

Tambi\u00e9n se puede utilizar como \u00e1cido inocuo o poco contaminante. La acidez puede ayudar a cuajar l\u00e1cteos de una formas m\u00e1s r\u00e1pida y por tanto barata, sin a\u00f1adir ning\u00fan sabor y en la industria se puede utilizar para neutralizar residuos alcalinos sin a\u00f1adir otro \u00e1cido mas contaminante como el sulf\u00farico<\/a>.<\/p>\n

En agricultura, se puede utilizar como abonado<\/a>. Aunque no pueden absorberlo por las ra\u00edces, se puede a\u00f1adir para bajar el pH, evitar los dep\u00f3sitos de cal y hacer m\u00e1s disponibles<\/a> algunos nutrientes del suelo.<\/p>\n

Tambi\u00e9n en refrigeraci\u00f3n<\/a> como una clase l\u00edquido refrigerante<\/a> en m\u00e1quinas frigor\u00edficas o congelado como hielo seco<\/a>. Este mismo compuesto se usa para crear niebla artificial y sensaci\u00f3n de hervor en agua en efectos especiales en el cine y los espect\u00e1culos.<\/p>\n

Otro uso que est\u00e1 increment\u00e1ndose es su empleo como agente extractante cuando se encuentra en condiciones supercr\u00edticas<\/a> dada su escasa o nula presencia de residuos en los extractos. Este uso actualmente se reduce a la obtenci\u00f3n de alcaloides<\/a> como la cafe\u00edna<\/a> y determinados pigmentos<\/a>, pero una peque\u00f1a revisi\u00f3n por revistas cient\u00edficas puede dar una visi\u00f3n del enorme potencial que este agente de extracci\u00f3n presenta, ya que permite realizar extracciones en medios an\u00f3xidos lo que permite obtener productos de alto potencial antioxidante<\/a>.<\/p>\n

Es utilizado tambi\u00e9n como material activo para generar luz coherente<\/a>. (L\u00e1ser<\/a> de CO2<\/sub>)<\/p>\n

Junto con el agua es el disolvente m\u00e1s empleado en procesos con fluidos supercr\u00edticos<\/a>.<\/p>\n

Fuente: http:\/\/es.wikipedia.org\/wiki\/ Oxido_de_carbono_(IV)<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Antes de empezar debemos entender y comprender acerca del principal causante de la contaminacion actual el CO2: \u00d3xido de carbono (IV) \u00d3xido de carbono (IV) Nombre (IUPAC) sistem\u00e1tico \u00d3xido de carbono (IV) General Otros nombres Di\u00f3xido de carbono Anh\u00eddrido carb\u00f3nico Gas carb\u00f3nico F\u00f3rmula semidesarrollada CO2 F\u00f3rmula molecular CO2 Identificadores N\u00famero CAS 124-38-9 N\u00famero RTECS FF6400000 […]<\/p>\n","protected":false},"author":1645,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[7134],"tags":[1439],"class_list":["post-3","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-que-hice-hoy","tag-co2"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/rolansor\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/3","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/rolansor\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/rolansor\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/rolansor\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1645"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/rolansor\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=3"}],"version-history":[{"count":5,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/rolansor\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/3\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":8,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/rolansor\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/3\/revisions\/8"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/rolansor\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=3"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/rolansor\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=3"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.espol.edu.ec\/rolansor\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=3"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}