clasificación
1.3.7 Clasificación: Como anteriormente lo mencionamos los elementos se clasifican en metales, no metales, metaloides o metales de transición.
A las columnas verticales en la tabla periódica se les conoce como grupos, todos los elementos que conforman un grupo deben tener el mismo número de valencia, debido a esto las características y propiedades entre estos elementos son similares.
Los grupos en la tabla periódica son:
• Grupo 1: (IA) metales alcalinos.
• Grupo 2: (IIA) metales alcalinotérreos.
• Grupo 3: (IIIB) familia del escandio.
• Grupo 4: (IVB) familia del titanio.
• Grupo 5: (VB) familia del vanadio.
• Grupo 6: (VIB) familia del cromo.
• Grupo 7: (VIIB) familia del manganeso.
• Grupo 8: (VIIIB) familia del hierro.
• Grupo 9: (VIIIB) familia del cobalto.
• Grupo 10: (VIIIB) familia del níquel.
• Grupo 11: (IB) familia del cobre.
• Grupo 12: (IIB) familia del zinc.
• Grupo 13: (IIIA) los térreos.
• Grupo 14: (IVA) los carbonoideos.
• Grupo 15: (VA) los nitrogenoideos.
• Grupo 16: (VIA) los calcógenos a aflígenos.
• Grupo 17: (VIIA) los alógenos.
• Grupo 18: (VIIIA) los gases nobles.
Las filas horizontales en la tabla periódica se llaman periodos, todos los elementos que conforman un grupo deben tener la misma masa, aunque propiedades diferentes. Todos los elementos de un periodo tienen el mismo número de orbitales, ósea que están clasificados en la tabla según su configuración electrónica.
El primer periodo de la tabla tiene solo dos elementos hidrogeno y helio, es decir que estos dos solo tienen un orbital.
1.3.8 Enlaces químicos: Un enlace químico es un proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las sustancias son los denominado enlaces químicos.
Los átomos se unen ya que al estar unidos adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.
Está situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a 8, estructura que coincide con la de los gases nobles. Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción de helio tienen 8 electrones en su último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable, y a ella se debe su poca reactividad.
Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos casos.
1.3.9 Distintos tipos de enlaces: Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos: Enlace iónico, enlace covalente, y enlace metálico.
Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: Iónicas, covalentes, y metálicas o metales.
1.3.9.1 Enlace iónico: Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica, periodos 1,2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha de la tabla periódica, especialmente los periodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico estas fuerzas eléctricas son las llamadas “enlaces iónicos”.
Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio. En la siguiente simulación interactiva están representados los átomos de sodio y cloro con solo sus capas externas de electrones.
• Hacer click en el enlace y observar la ilustración didáctica
• http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/ionico.htm
1.3.9.2 Enlace covalente: Los enlaces covalente son las fuerzas que mantienen entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia), y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por lo tanto los átomos no metálicos no pueden ceder electrones entre sí.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartidos es común a los dos átomos, uno procedente de cada átomo.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas de Cl2, en las que dos átomos de cloro se encuentran unidos por un enlace covalente.
• Hacer click en el enlace y observar la ilustración didáctica:
• http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/covalente.htm
1.3.9.3 Enlace metálico: Para explicar las propiedades y características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad), es necesario conocer que los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1,2 o 3. Estos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos.
Los iones positivos se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red.
De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.
• Hacer click en el link, y observar la ilustración didáctica
• http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/metalico.htm
